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2014年長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試
化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
1．【答案】D
  【命題立意】考查化學(xué)與能源、環(huán)境、資源、日常生活的聯(lián)系。
  【解析】基本都是常識
2．【答案】D
  【命題立意】考查常見物資的用途
  【解析】用作半導(dǎo)體的是硅；常用于銅酸洗的是鹽酸，硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)；治療胃酸的是碳酸氫鈉；
3．【答案】C
  【命題立意】考查烷烴的同分異構(gòu)體
  【解析】固定乙基變換甲基位置
4．【答案】A
  【命題立意】考查有機(jī)物常識
  【解析】乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溴水層褪色是溶解性問題
5．【答案】C
  【命題立意】考查元素周期表及元素周期律知識
  【解析】確定X為第二周期元素，從而確定其它三種元素
6．【答案】D
  【命題立意】考查離子方程式書寫知識
  【解析】A項配平錯誤；B項陽極銅失電子，不能生成氧氣；C項NaClO有強(qiáng)氧化性
將二氧化硫氧化；D項足量的鈉生成過量的氫氧化鈉，產(chǎn)物為偏鋁酸鈉
7．【答案】A
  【命題立意】考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識
  【解析】Fe²⁺在硝酸中被氧化為Fe³⁺
8．【答案】B
  【命題立意】考查弱電解質(zhì)電離和鹽類水解有關(guān)知識
  【解析】溶液中的酸堿電離的H⁺和OH^-抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離
9．【答案】A
  【命題立意】考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)知識
  【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體；Al³⁺發(fā)生水解且無溶液體積；0.1mol鎂離子失去0.2mol電子       
10．【答案】B
   【命題立意】考查化學(xué)實驗有關(guān)知識
   【解析】A項先熔化，流到試管口；B項濃硫酸與蔗糖（含少量水）作用生成二氧化
硫還原高錳酸鉀，從而使高錳酸鉀溶液褪色；C項NO污染空氣；D項無溫
度計；
11．【答案】C
【命題立意】考查溶解平衡有關(guān)知識
   【解析】b點濃度商大于溶度積，所以生成沉淀
12．【答案】B
   【命題立意】考查電化學(xué)有關(guān)知識
   【解析】中生成的氯氣與水作用，從而使水溶液pH減小
13．【答案】A
【命題立意】考查離子共存有關(guān)知識
   【解析】B項考慮氧化還原反應(yīng)：C項有沉淀生成：D項電荷不守恒
14．【答案】B
   【命題立意】考查氧化還原反應(yīng)順序和有關(guān)定量問題
   【解析】氯氣先氧化還原性較強(qiáng)的I^-
15．【答案】D
   【命題立意】考查化學(xué)平衡有關(guān)知識
   【解析】25分鐘時，減小氨氣的濃度后建立平衡
16．【答案】B
   【命題立意】考查蓋斯定律及氧化還原反應(yīng)
   【解析】甲烷無論被二氧化氮氧化還是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，轉(zhuǎn)移電
           子數(shù)目相同
17．【答案】C
   【命題立意】考查氧化還原反應(yīng)混合計算有關(guān)知識
   【解析】利用離子反應(yīng)方程式，考慮硫酸電離的H⁺
18．【答案】D
   【命題立意】考查電解質(zhì)溶液有關(guān)知識
   【解析】利用電荷守恒和物料守恒可得出D項正確
19．（9分）
【答案】（1）　  …… 1分
 
          （2） S (或³²S)    …… 1分
      （3）S^2->O^2-> Na⁺    …… 1分      
    （4）H₂CO₃ ⇋ HCO₃^- + H⁺   HCO₃^- ⇋ CO₃^2- + H⁺ …… 1分（只寫一步也給分）
     （5）Na^＋[········]^2－Na^＋     …… 1分       
     （6）CH₄-8e^-+10OH^-=== CO+7H₂O    …… 2分
         （7）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) === 4H₂O(l)+N₂(g)  ΔH=-1676 kJ/mol   …… 2分
   【命題立意】考查元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、燃料電
               池等相關(guān)知識的綜合應(yīng)用。同時考學(xué)生分析問題解決問題的能力。
   【解析】首先根據(jù)表中元素位置找到對應(yīng)元素，再根據(jù)相關(guān)信息推出對應(yīng)物質(zhì)，再按
           要求答題即可。
20．（12分）
   【答案】（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F   …… 各1分共2分
       （2）酸  Fe³⁺+3H₂O⇋Fe(OH)₃+3H⁺       …… 各1分共2分
          （3）②⑤       ………… 2分（答對1個給1分，見錯就不得分）
       （4）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O ===  2Fe²⁺+SO+4H⁺  …… 2分
       （5）藍(lán)（1分）            Cl₂+2I^- ===  I₂+2Cl^-  （1分）
           5Cl₂+I₂+6H₂O ===  2HIO₃+10HCl   …… 2分
【命題立意】考查元素單質(zhì)及其化合物的推斷，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫；用
            氧化還原反應(yīng)思想判斷反應(yīng)產(chǎn)物。同時考查了學(xué)生的推理能力。
【解析】首先根據(jù)已知條件找到幾個突破點，一是紅褐色固體為氫氧化鐵，二是密度
        最小的氣體的為氫氣，D的水溶液為黃色說明D為三氯化鐵。
21．

△

（13分）
    【答案】（1）Cu+2H₂SO₄(濃) ===  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   …… 1分
       銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成 …… 2分
（2）B：Na₂CO₃溶液或 NaHCO₃ 溶液  C：KMnO₄ 溶液 D：Na₂SiO₃溶液 ；
C中KMnO₄溶液不褪色，D中出現(xiàn)白色沉淀。  …… 各1分，共4分
（3）①H₂S溶液中有淺黃色混濁出現(xiàn)  2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O  …… 各1
分共2分
②通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫溶液，或高錳酸鉀溶液等氧化劑（其中一種或其它合理答案均可）；現(xiàn)象是有白色沉定生成。   …… 各1分共2分
      根據(jù)所加入試劑寫出方程式 Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O===BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^‑ … 2分
【命題立意】借助銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，考查學(xué)生實驗設(shè)計能力和實驗現(xiàn)象的觀察能力以及分析問題和解決問題的能力。
【解析】元素非金屬性比較通常通過比較最高價含氧酸的酸性來實現(xiàn)。要比較碳、硅的非金屬性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀即可證明。二氧化硫通入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，若能將二氧化硫氧化成硫酸即可證明二氧化硫有還原性。
22．（12分）
    【答案】（1）K=                   ；  <    …… 各1分共2分
 
（2）0.03 mol/(L·min)    …… 2分
（3）75%  …… 2分
（4）y=x   …… 2分
（5）2CO₂+4e^-+2H₂O===2CO+4OH^-   …… 2分
（6）不可能     ΔH>0吸熱且ΔS<0 或依據(jù)吉布斯自由能判斷  …… 各1分共2分
【命題立意】考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)知識的綜合應(yīng)用，同時考查學(xué)生用數(shù)學(xué)知識解決化學(xué)問題的能力
【解析】（3）利用500℃時的平衡常數(shù)進(jìn)行計算；（4）利用三段式進(jìn)行推導(dǎo)或利用數(shù)學(xué)中的等量代換等方式進(jìn)行推導(dǎo)。
 
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