江南十校2014屆新高三摸底聯(lián)考

化   學(xué)

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H—1 C—12  N—14  O—16  S一32  K一39  Cr一52  

Cu—64   I—127 

第I卷（選擇題 共48分）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的）

l、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．人們用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌

B．CO2、CH4等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

C．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收

D．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟氣中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，22.L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子分為2NA

D．50mL18.4mol·L—1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

3、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝—

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4—+6H++5H2O2＝

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝—+Cl—+H+

4、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，使品紅褪色，緩慢氧化，酸堿指示劑變色一定都屬于化學(xué)變化

B．實(shí)驗(yàn)室中酸性高錳酸鉀溶液用棕色試劑瓶保存以避免其見(jiàn)光分解

C．下圖是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的陶瓷儀器是研缽

D．用Na2O2漂白過(guò)的織物，麥稈日久又逐漸變成黃色

5、鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，Cr(OH)3+OH—＝—+2H2O，下列推斷中正確的是

A．往CrCl3溶液加入過(guò)量NaOH溶液可制得Cr(OH)3

B．對(duì)CrCl3·6H2O加熱脫水可得CrCl3

C．Cr2O3既能溶于水，又能溶于NaOH溶液

D．CrO2—水解使溶液顯酸性

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I—、Cl—

B．加入鋁片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+

C．由水電離出的c(OH—)＝1—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl—

D．c(H+)/c(OH—)＝1—14的溶液中：K+、Na+、Cl—、SiO32—

7、下列各組物質(zhì)，不能按照關(guān)系X—Y—Z—X（“—”表示反應(yīng)一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)A BCDX CaOBaCl2Cu(NO3)2 K2SO4Y CaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClZ CaCO3BaCO3CuSO4KNO38、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

①          ②      ③               ④

A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差l0℃以上的液態(tài)混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

9、硫酸奎寧片是一種防治熱病尤其是瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于硫酸奎寧的描述正確的是

A．硫酸奎寧的相對(duì)分子質(zhì)量是458

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與lmolNaOH反應(yīng)

10、再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

圖1                   圖2

A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用

B．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體X是H2

C．圖2溶液中陽(yáng)離子從B極流向A極

D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e—＝—

11、下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價(jià)0.741.60

+21.52

+11.10

+50.99

+71.86

+10.75

+50.82

+3—2—3—1—3B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2

C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

12、鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4—+5Bi3++Na++7H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子     B．鉍酸鈉難溶于水

C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子                    D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

13、下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA—比HB—更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(dòng)

D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

14、25℃時(shí)，2a mol·L—1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A—)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中c(A—)＞c(Na+)

B．當(dāng)c(A—)＞c(HA)，溶液一定呈堿性

C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH—)

D．當(dāng)pH＝4時(shí)，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)—c(OH—)＝2a mol·L—1

15、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到頂期目的的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等證明稀釋前c(X)＝10c(Y)D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小證明非金屬性Cl＞F 16、用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d) 

D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17、（10分）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素相關(guān)信息w單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素T 金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色根據(jù)上述信息填空：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是               。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                        。

（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：               ，

（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、l0lkpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                              。

（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學(xué)方程式                          。

18、（10分）一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表

反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/(mol·L—1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                      。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                     。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為                       mol·L—1。

（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是               、             （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài)           （填字母序號(hào)）

A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化

B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

19、（12分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是                               

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是                                    。

（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式

                                            ；

（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KCl的原因                             。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與腆量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                            ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                （保留2位有效數(shù)字）21、（8分）某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯